Atomística - Evolução dos modelos atômicos

A primeira ideia de átomo surgiu no século V a.C. com o grego Leucipo, que o definiu como a menor partícula indivisível da matéria.

Ignorada por vários séculos essa ideia só foi retomada no início do século XIX pelo inglês Dalton, com o intuito de explicar as leis de Lavoisier e de Proust. Para Dalton o átomo era uma esfera maciça, homogênea e de massa e volume que variavam de acordo com o elemento químico

Demócrito

O átomo é a menor parte da matéria

a=não      tomo=divisível

Dalton

Teoria da bola de bilhar - o átomo é uma esfera indivisível e indestrutível

Thompson

Teoria do pudim de passas. O átomo é uma esera positiva, com partículas negativas (elétrons), incrustadas na sua superfície.

Rutherford

Realizou um experimento onde bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas radioativas e pesadas.

Com isso ele concluiu:

- no átomo existem espaços vazios;

- no átomo existe um núcleo denso e pequeno

- o núcleo é positivo

1º Núcleo: Denso e pequeno onde estão presentes os prótons (+) e ou nêutrons

2º Eletrosfera: Região pouco densa onde estão os elétrons (-)

Borh 

Para ele a eletrosfera estava dividida em camadas.

Borh definiu que para um elétron saltar para camada mais distante do núcleo era necessário o átomo receber energia. Quando essa elétron retorna-se a posição de origem, o átomo emitiria energia na forma de luz (lâmpadas)

Sommerfeld

Definiu que na eletrosfera há camadas e subcamadas

-Elemento Químico

Onde:

Z= nº atômico

A= nº de massa

Para um átomo: Z= prótons+elétrons

O número de massa é dado por: A= prótons+nêutrons